Kimya’da Yanma Tepkimeleri

Kimya’da yanma tepkimeleri nelerdir? Yanma tepkimelerinin özellikleri ,Yanma tepkimeleri konu anlatımı ve örnek soru çözümleri ,kimyasal değişim nedir ve özellikleri nelerdir?, fen ve teknolojide ve kimyada ana konulardan biri olan yanma tepkimelerini ortaya çıkaran şartlar nelerdir? Kimyasal tepkimeler ve reaksiyonlar , oksijenle reaksiyonun sonucunda ne gerçekleşir?Fen bilimleri ders notu ve kısa konu anlatımı


Yanma reaksiyonları(tepkimeleri);  kimyasal bir bileşiğin oksijen atomu ile reaksiyona girmesi sonucunda gerçekleşir. Yanma olayları sonucunda ısı ortaya çıkar.

• Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşur.

Örnekler

  • CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + enerji
  • C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
  • C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + enerji
  • C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
  • 4Fe+3O2->2Fe2O3 (demirin paslanması)

Sadece azot gazının yanabilmesi yani oksijen gazı ile tepkimeye girebilmesi için ısı enerjisi gerekir.

Yanma çeşitleri nelerdir?

1. Hızlı yanma

Yanma olayı çok hızlı bir şekilde meydana gelir. Yanma olayında ateş görülür. Kömürün, odunun, kağıdın, LPG ve doğal gazın yanması örnek verilebilir.

Hızlı Yanmaya Örnekler;

C + O2 → CO + ısı
2H2 + O2 → 2H2O + ısı
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + ısı
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3 H2O + ısı
C2H5OH + 3 O2 →  2 CO2 + 3 H2O + ısı
C3H8 + 5 O2 →  3 CO2 + 4 H2O + ısı
C4H10O3 + 5 O2 →  4CO2 + 5 H2O + ısı
C10H8 + 12 O2 →  10 CO2 + 4 H2O + ısı
2 CH3NO2 + 1/7 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 2 NO+ ısı
C2H5SH + 9/2 O2  → 2 CO2  + 3 H2O + SO+ ısı
C6H6 + 15/2 O→ 6 CO2  + 3 H2O + ısı

2. Yavaş yanma

Yanma olayı sırasında alev oluşmaz. Demirin paslanması, solunum olayı yavaş yanmadır.
Yavaş Yanmaya Örnekler;

2 Fe + 3/2 O2 →  Fe2O3 + ısı ( Demirin paslanması)
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + ısı (Solunum olayı)

 

Kimyasal değişim;

Herhangi bir olayda kimyasal değişimin varlığını;

  • Isı çıkışı,
  • Renk değiştirme,
  • Çökelme,
  • Gaz çıkışı gibi belirtilerden anlarız.

Isı açığa çıkması olayın yanma tepkimesi olduğunu da gösterir. Örneğin odunun yanması, doğal gazın yanması gibi olayların sonunda ısı açığa çıkışı gözlemlenir.

Yanma tepkimesi için gerekli olan koşullar;

  • Oksijen,
  • Yakıt ve
  • Belirli bir tutuşma sıcaklığı gereklidir.

Kimya’da Yanma Tepkimeleri

Kimya’da Yanma Tepkimeleri Özet Bilgiler

  • Kimyada Yanma Tepkimeleri . Doğada ve laboratuvarda maddeler arasındaki etkileşim sonucu birçok kimyasal değişim yani kimyasal tepkime gerçekleşir.
  • Yanma Tepkimeleri . Admin Fen Bilimleri, Kimya 6 Yorum. Bir kimyasal tepkimede oksijen gazı kullanılıyorsa bu tür tepkimelere " yanma tepkimesi " denir.
  • Yanma reaksiyonları kimyasal bir bileşiğin oksijen atomu ile reaksiyona girmesi sonucunda gerçekleşir. Yanma olayları sonucunda ısı ortaya çıkar.
  • Kimyasal tepkimelerde , tepkimeye giren atomların arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.  Yanma tepkimeleri genelde çevreye ısı enerjisi yayar ve.
  • 3 Eylül 2015 admin KİMYA Leave a comment. 9. sınıf kimyasal tepkimeler konu anlatımı.  Yanıcı bir maddenin oksijenle tepkimesine yanma denir.
  • 4 Eylül 2011 Pazar. Yanma Tepkimeleri Konu Anlatımı Kimya Dersi. Yanma , bir maddenin ısı ve ışık çıkararak çok hızlı olarak oksijenle tepkimeye girmesidir.
  • Kimyasal tepkimelerin denklemleri.  REAKSİYON TÜRLERİ YANMA TEPKİMELERİ Yanma : Oksijenle (O2 ile) tepkimeye girmek demektir = OKSİTLENME.
  • Yanma , paslanma, çürüme, ekşime, elektroliz gibi olaylar sonucunda maddenin iç  Kimyasal özelliklerdeki değişmelere kimyasal olay veya kimyasal tepkime adı verilir.

Add a Comment

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir